이 표들은 기본적으로 당시 알려진 모든 요소들을 8개의 수직 기둥이나 그룹으로 압축시켰다. 그것들은 대체로 원소들이 자연적인 순서로 배열된다면 8개 원소들의 간격 후에 반복되는 것처럼 보인다는 사실을 반영한다. 요소의 특성에 대한 더 많은 정보가 수집되고 더 많은 요소가 발견됨에 따라 중간 길이의 표라고 불리는 새로운 종류의 배열(그림 4)이 눈에 띄기 시작했다. 오늘날, 이런 형태는 거의 어디에서나 볼 수 있습니다. 한가지 특이한 특징은 테이블의 본체에 모든 요소가 포함되어 있지 않다는 것입니다. 그림 4를 보면, 56요소와 71요소 사이에 간격이 있고, 88요소와 103요소 사이에도 간격이 있다는 것을 알 수 있습니다. 누락된 '요소는 기본 표 아래에 있는 별도의 각주처럼 보이는 부분에 함께 그룹화되어 있습니다.
란타노이드 성분과 아티노이드 성분을 분리하는 이러한 행위는 순전히 편의를 위해 수행된다. 만약 이것이 수행되지 않는다면, 주기율 표는 18개의 요소들 대신 32개의 요소들이 더 넓게 나타날 것이다. 32개의 폭을 가진 이 형식은 화학 교과서의 안쪽 표지나 강의실과 실험실에 걸려 있는 큰 벽에 쉽게 복제될 수 있는 것은 아니다. 하지만 원소들이 이렇게 확장된 형태로 나타난다면, 원소들의 순서가 끊어지지 않는다는 점에서 익숙한 중간 길이의 형태보다 더 정확하다고 할 수 있는 긴 형태의 주기율 표가 있습니다.
하지만 주기율 표에 있는 사람들은 누굴까요? 일반적으로 주기율 표로 돌아가서 이 2차원 그리드가 제공하는 골격이나 골격에 살을 좀 붙이기 위해 익숙한 중간 길이 형식을 선택합시다. 원소들은 어떻게 발견되었나요? 구성 요소는 어떻게 생겼습니까? 주기율 표의 열을 아래로 이동하거나 수평 주기에 걸쳐 이동할 때 어떻게 다릅니까?
표의 맨 왼쪽에 있는 그룹 1은 금속 나트륨, 칼륨, 루비듐과 같은 요소들을 포함한다. 이것들은 철, 크롬, 금 또는 은과 같은 일반적으로 금속으로 여겨지는 것과는 매우 다르게, 비정상적으로 부드럽고 반응성이 있는 물질이다. 그룹 1의 금속들은 매우 반응성이 좋아서 그것들 중 하나의 작은 조각을 물 속에 넣기만 하면 수소 가스를 생산하고 무색의 알칼리 용액 뒤에 남겨지는 활발한 반응은 격렬한 반응을 일으킨다. 그룹 2의 요소들은 마그네슘, 칼슘, 바륨을 포함하고 있으며, 대부분의 면에서 그룹 1의 것들보다 반응성이 떨어지는 경향이 있습니다.
오른쪽으로 이동하면, 총체적으로 전이 금속이라고 알려진 원소들의 중앙 직사각형의 블록을 만나게 되는데, 이것은 크롬, 니켈, 구리, 그리고 철과 같은 예를 포함한다. 단기 표(그림 5)로 알려진 초기 주기 표에서, 이러한 요소들은 현재 주요 그룹 요소라고 불리는 그룹들 사이에 배치되었다.
이러한 요소들의 화학적 특성 중 몇가지는 현대적인 표에서 사라지는데, 이는 이들이 본체와 분리되어 있는 방식 때문이다. 단, 이 후의 조직의 장점이 손실을 능가한다. 전환 금속의 오른쪽에는 중간 길이의 표에 그룹 13에서 시작하여 그룹 18으로 끝나는 대표적인 요소들의 또 다른 블록이 놓여 있는데, 이는 표의 맨 오른쪽에 있는 고결한 가스이다.